Oxydation de l'acide ascorbique

L'acide ascorbique réagit facilement avec le dioxygène en produisant une réaction d'oxydoréduction, qui met en jeu un transfert de deux électrons. L'acide ascorbique fonctionne comme le réducteur dans cette réaction et cède alors deux électrons au dioxygène, qui fonctionne comme l'oxydant dans la réaction. En donnant deux électrons l'acide ascorbique perd aussi deux atomes d'hydrogène, qui contiennent deux protons. L'acide ascorbique et le dioxygène forment alors un couple oxydant/réducteur et peuvent ensemble mettre en place les deux équations suivantes:

D'abord il y a une transformation du réducteur acide ascorbique à son oxydant, l'acide déhydroascorbique, et la perte de 2 électrons et 2 atomes d'hydrogène.

C6H8O6 (aq) --> CH6O6 (aq) + 2e- + 2H

Acide ascorbique (réduit) --> Acide déhydroascorbique (oxydé) + électrons + atomes d'hydrogène

Ensuite les atomes d'hydrogène vont venir réagir avec l'oxydant, le dioxygène le transformer en son réducteur, l'eau. (Pour créer un équilibre dans l'équation on a ajouté 2 atomes d'hydrogène).

O2 (g) + 4e- + 4H --> 2H2O (aq)

Dioxygène (oxydé) + électrons + atomes d'hydrogène --> H2O (réduit)

SOURCES:
- Chemistry-software.com. http://www.netsci-journal.com/97v4/97014/vitc2.html. Utilisé le 23.01.14
- DURUPTHY André, Chimie 1reS, Hachette Education, 2005